Scrivi una formula chimica e il calcolatore trova la massa molare in g/mol, con il calcolo passo per passo, la composizione percentuale di ogni elemento e la conversione da grammi a moli. Funziona con le parentesi, come Ca(OH)2, e con i sali idrati, come CuSO4·5H2O.
Maiuscole e minuscole contano: Co è il cobalto, CO il monossido di carbonio. Per gli idrati usa il punto: CuSO4.5H2O.
Le masse atomiche sono i pesi standard IUPAC, le stesse della tavola periodica interattiva.
Che cos’è la massa molare
La massa molare (simbolo M) è la massa di una mole di sostanza, e si misura in grammi per mole (g/mol). Una mole contiene sempre lo stesso numero di particelle, 6,022 × 1023: il numero di Avogadro.
Il numero che si ottiene è lo stesso della massa di una singola molecola espressa in unità di massa atomica (u): l’acqua ha massa molecolare 18,015 u e massa molare 18,015 g/mol. Cambia solo l’unità, ed è proprio questo che rende la massa molare comoda: permette di passare dai grammi che si pesano in laboratorio al numero di particelle che reagiscono.
Come si calcola la massa molare
- Scrivi la formula e individua gli elementi che contiene.
- Conta gli atomi di ogni elemento: il numero in basso vale per il simbolo che lo precede; un numero dopo una parentesi moltiplica tutto quello che c’è dentro.
- Prendi la massa atomica di ogni elemento dalla tavola periodica.
- Moltiplica ogni massa atomica per il numero di atomi e somma i risultati.
Esempio: acido solforico, H2SO4. Due atomi di idrogeno, uno di zolfo, quattro di ossigeno:
2 × 1,008 + 32,06 + 4 × 15,999 = 2,016 + 32,06 + 63,996 = 98,072 g/mol.
Con le parentesi: idrossido di calcio, Ca(OH)2. Il 2 moltiplica sia l’ossigeno sia l’idrogeno:
40,078 + 2 × (15,999 + 1,008) = 40,078 + 34,014 = 74,092 g/mol.
Con un idrato: solfato di rame pentaidrato, CuSO4·5H2O. Il punto separa il sale dalle cinque molecole d’acqua, che si sommano per intero:
159,602 + 5 × 18,015 = 249,677 g/mol.
Da grammi a moli, e da moli a grammi
Massa, moli e massa molare sono legate da una formula sola: n = m ÷ M, dove n sono le moli, m la massa in grammi e M la massa molare. Rovesciata, diventa m = n × M.
- Quante moli ci sono in 36 g d’acqua? 36 ÷ 18,015 = 1,998 mol, cioè circa 2.
- Quanti grammi pesano 2 moli di sale da cucina, NaCl? 2 × 58,44 = 116,88 g.
Nel calcolatore, sotto il risultato, c’è il campo «Da grammi a moli»: scrivi i grammi e ottieni le moli della sostanza che hai appena calcolato.
La composizione percentuale
La composizione percentuale dice quanta parte della massa di un composto è fatta da ciascun elemento: si divide il contributo dell’elemento per la massa molare e si moltiplica per 100. Nell’acqua l’idrogeno pesa 2,016 g/mol su 18,015, cioè l’11,19%; l’ossigeno l’88,81%. Due atomi su tre sono di idrogeno, ma quasi tutta la massa è dell’ossigeno.
Domande frequenti
Che differenza c’è fra massa molare e massa molecolare?
Il numero è lo stesso, cambia l’unità: la massa molecolare è la massa di una molecola in unità di massa atomica (u), la massa molare è la massa di una mole in grammi per mole (g/mol). Per l’acqua sono 18,015 u e 18,015 g/mol.
Qual è la massa molare dell’acqua?
18,015 g/mol, che negli esercizi si arrotonda spesso a 18: due atomi di idrogeno da 1,008 e uno di ossigeno da 15,999.
Qual è la massa molare dell’anidride carbonica?
44,009 g/mol: un atomo di carbonio da 12,011 e due di ossigeno da 15,999.
Perché il risultato è diverso di poco da quello del libro?
Perché i libri usano spesso masse atomiche arrotondate, per esempio 1 per l’idrogeno o 35,5 per il cloro. Il calcolatore usa i pesi standard IUPAC con tre decimali: la differenza è sui decimali e non cambia il ragionamento.
Come si calcola la massa molare di uno ione?
Si scrive la formula senza la carica, per esempio SO4 per lo ione solfato: gli elettroni in più o in meno pesano così poco che non cambiano il risultato.
Mettiti alla prova
Le masse atomiche e le schede di tutti gli elementi sono nella tavola periodica interattiva; i simboli e la loro origine nella tabella dei simboli chimici. Per verificare quanto ricordi, ci sono i venti quiz sulla tavola periodica.
Nota sui dati. Le masse atomiche seguono i valori IUPAC/CIAAW 2024. Per gli elementi che in natura hanno un intervallo di valori (per esempio idrogeno, carbonio, azoto, ossigeno, zolfo, cloro) è usato il valore convenzionale dei libri di scuola. I risultati sono arrotondati: per lavori di precisione usa i dati forniti dal tuo corso.
